Хлороцууны хүчил, учир нь Лондон дисперс нь Лондонгийн дисперсийн хүчийг үүсгэдэг Лондонгийн дисперсийн хүч (LDF, мөн тархалтын хүч, Лондонгийн хүч, агшин зуурын диполоор өдөөгдсөн диполийн хүч, хэлбэлзэлтэй индукцсан диполийн холбоо эсвэл сул хэлбэлзэл гэж нэрлэдэг) дер Ваалсын хүч) нь ердийн цахилгааны тэгш хэмтэй атом ба молекулуудын хооронд үйлчлэх хүчний нэг төрөл юм; өөрөөр хэлбэл электронууд нь … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Лондонгийн тархалтын хүч - Википедиа
Түүний молекулуудын дундсул байдаг. Хлорацетик хүчил, учир нь түүний молекулуудын хоорондох диполь диполь хүч сул байдаг. Иод цууны хүчил, учир нь түүний молекулуудын хоорондох Лондонгийн тархалтын хүч илүү хүчтэй байдаг.
Цууны хүчилд молекул хоорондын ямар хүч байдаг вэ?
Цууны хүчилд ($C{{H}_{3}}COOH$ химийн томьёотой) молекул хоорондын 3 төрлийн хүч байдаг: устөрөгчийн холбоо, диполь-диполь харилцан үйлчлэл ба тархалтын хүч. Энэ нь ялангуяа хүчтэй устөрөгчийн холболттой.
Давсны хүчил ямар молекул хоорондын хүч вэ?
HCl-д хоёр молекул хоорондын хүч байдаг: Диполь-диполь ба Лондонгийн дисперсийн хүч. Энэ хоёроос диполь-диполь хүч илүү хүчтэй байдаг. Диполь-диполь хүч нь H-Cl бондын диполоос үүсдэг (Учир нь Cl нь H-ээс илүү электрон сөрөг байдаг).
Ус ба цууны хүчлийн молекул хоорондын хүч юу вэ?
Ус нь хүчтэй устөрөгчийн холбоотой. Усны нэгэн адил цууны хүчил нь устөрөгчийн хүчтэй холбоог агуулдаг. Хатуу цууны хүчилд молекулууд нь устөрөгчийн холбоогоор холбогдсон мөчлөгт хосуудыг үүсгэдэг.
Этаной хүчил диполь диполь мөн үү?
Цууны хүчилд (CH3COOH), устөрөгчийн холбоо, диполь-диполь харилцан үйлчлэл , дисперсийн хүч байдаг бол нүүрстөрөгчийн тетрахлорид (CCl4) зөвхөн дисперсийн туйлшралгүй хүчнүүд байна.
