Агуулгын хүснэгт:
- Молекул хоорондын 5 төрлийн хүч юу вэ?
- Молекул хоорондын 3 хүч гэж юу вэ?
- Аль нь молекул хоорондын хүч биш вэ?
- Молекул хоорондын хамгийн хүчтэй хүч юу вэ?
Видео: Дипол молекул хоорондын хүч мөн үү?
2024 Зохиолч: Fiona Howard | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2024-01-10 06:41
Диполь-диполь харилцан үйлчлэл нь хоёр молекулын хоорондох молекул хоорондын таталцлын нэг төрөл … Цахилгаан монополь нь нэг цэнэг, харин диполь нь хоорондоо ойрхон зайтай хоёр эсрэг цэнэг юм. бусад. Диполь агуулсан молекулуудыг туйлын молекул гэж нэрлэдэг бөгөөд байгальд маш элбэг байдаг.
Молекул хоорондын 5 төрлийн хүч юу вэ?
Молекул хоорондын хүчний таван төрөл байдаг: ион-диполь хүч, ионоор үүсгэгдсэн-диполь хүч, диполь-диполь хүч, диполоор өдөөгдсөн диполь хүч, индукцсан диполь хүч.
Молекул хоорондын 3 хүч гэж юу вэ?
Гурван төрлийн молекул хоорондын хүч байдаг: Лондонгийн дисперсийн хүч (LDF), диполь-диполийн харилцан үйлчлэл, устөрөгчийн холбоо. Молекулууд нь эдгээр гурван төрлийн молекул хоорондын хүчний аль ч хольцтой байж болох ч бүх бодис дор хаяж LDF-тэй байдаг.
Аль нь молекул хоорондын хүч биш вэ?
Техникийн хувьд ионы холбоо нь ковалент холбоо байхгүйн улмаас молекул хоорондын хүч биш юм. Бондын хүч/хүч нэмэгдэхийн хэрээр хайлах болон буцлах цэг нэмэгдэнэ.
Молекул хоорондын хамгийн хүчтэй хүч юу вэ?
Хамгийн хүчтэй молекул хоорондын хүч бол устөрөгчийн холбоо бөгөөд энэ нь устөрөгч нь өндөр электрон сөрөг элементтэй ойрхон (холбогдсон) үед үүсдэг диполь-диполь харилцан үйлчлэлийн тодорхой хэсэг юм. (хүчилтөрөгч, азот эсвэл фтор гэх мэт).
Зөвлөмж болгож буй:
Яагаад молекул хоорондын хүч нь диполь диполь байдаг вэ?
Диполь-диполь харилцан үйлчлэл: Эдгээр хүч нь молекулын хагас эерэг цэнэгтэй хэсэг нь хөрш молекулын хагас сөрөг цэнэгтэй хэсэгтэй харилцан үйлчлэх үед үүсдэг. … Диполь-диполь харилцан үйлчлэл нь молекул хоорондын хамгийн хүчтэй таталцлын хүч .
Эфир дэх молекул хоорондын хүч?
Эфир нь альдегид ба кетонууд шиг туйлтай молекулууд тул диполь-диполь харилцан үйлчлэл, түүнчлэн ван дер Ваальсийн дисперсийн хүчнүүд байдаг Гэсэн хэдий ч эфир-эфир устөрөгч үүсгэдэггүй. холбоо байдаг тул тэдгээрийн буцлах цэг нь ижил тооны нүүрстөрөгчийн атомтай хүчлийнхээс хамаагүй бага байна .
Хлор цууны хүчил дэх молекул хоорондын хүч?
Хлороцууны хүчил, учир нь Лондон дисперс нь Лондонгийн дисперсийн хүчийг үүсгэдэг Лондонгийн дисперсийн хүч (LDF, мөн тархалтын хүч, Лондонгийн хүч, агшин зуурын диполоор өдөөгдсөн диполийн хүч, хэлбэлзэлтэй индукцсан диполийн холбоо эсвэл сул хэлбэлзэл гэж нэрлэдэг) дер Ваалсын хүч) нь ердийн цахилгааны тэгш хэмтэй атом ба молекулуудын хооронд үйлчлэх хүчний нэг төрөл юм;
Атом хоорондын хүч консерватив уу?
Өмнөх ажил дээрээ энэ үзэгдлийг атом хоорондын атом хоорондын хүчийг харуулсантай холбосон молекул доторх хүч (эсвэл анхдагч хүч) нь молекул эсвэл нэгдлийг бүрдүүлдэг атомуудыг холбодог аливаа хүч юм, молекул хоорондын хүчнүүд болох молекул хоорондын хүчнүүдтэй андуурч болохгүй.
Хүхэрт устөрөгчийн молекул хоорондын хүч?
H2S, H2Se болон H2Te нь диполь-диполь молекул хоорондын хүчийг харуулдаг бол H2O нь устөрөгчийн холбоог харуулдаг. Энэ тохиолдолд усны устөрөгчийн холбоо нь H2Te-ийн тархалтаас илүү хүчтэй байдаг . Хүхэрт устөрөгч нь устөрөгчийн холбоотой юу?
