Агуулгын хүснэгт:
- Эфир нь карбоксилын хүчлээс илүү хүчтэй молекул хоорондын хүчтэй юу?
- Эфир нь H-тэй холбогддог уу?
- Эфирийн физик шинж чанарууд юу вэ?
- Эфирийн холбоо гэж юу вэ?
Видео: Эфир дэх молекул хоорондын хүч?
2024 Зохиолч: Fiona Howard | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2024-01-10 06:41
Эфир нь альдегид ба кетонууд шиг туйлтай молекулууд тул диполь-диполь харилцан үйлчлэл, түүнчлэн ван дер Ваальсийн дисперсийн хүчнүүд байдаг Гэсэн хэдий ч эфир-эфир устөрөгч үүсгэдэггүй. холбоо байдаг тул тэдгээрийн буцлах цэг нь ижил тооны нүүрстөрөгчийн атомтай хүчлийнхээс хамаагүй бага байна.
Эфир нь карбоксилын хүчлээс илүү хүчтэй молекул хоорондын хүчтэй юу?
Эфир молекулууд нь туйлтай боловч хүчилтөрөгчийн атомтай шууд холбогдсон устөрөгчийн атомгүй. Тиймээс тэд молекул хоорондын устөрөгчийн холбоонд оролцох чадваргүй тул изомер карбоксилын хүчлүүдээс хамаагүй бага буцлах цэгтэй байдаг.
Эфир нь H-тэй холбогддог уу?
Эфирүүд. … Эфирүүд нь хүчилтөрөгчийн атомуудаараа дамжуулан усны молекулуудын устөрөгчийн атомуудтай устөрөгчийн холбоо үүсгэж чаддаг. Үүний үр дүнд эфир нь усанд бага зэрэг уусдаг. Гэсэн хэдий ч эфир нь усны хүчилтөрөгчийн атомтай устөрөгчийн холбоо үүсгэх устөрөгчийн атомгүй тул карбоксилын хүчлээс бага уусдаг.
Эфирийн физик шинж чанарууд юу вэ?
Эфирийн физик шинж чанар - тодорхойлолт
- Эфир нь өнгөгүй, тааламжтай үнэртэй шингэн, харин дээд хүчлийнх нь өнгөгүй хатуу бодис юм.
- Доод эфир нь усанд уусдаг. …
- Метил ба этилийн эфирийн буцлах цэг нь харгалзах эх хүчлүүдийнхээс бага байна.
Эфирийн холбоо гэж юу вэ?
Эфиржилт гэдэг нь усны молекул ялгаруулж карбонилийн бүлгийг спирттэй холбох үйл явц юм. Органик молекулуудын хооронд үүссэн холбоог эфирийн холбоос гэнэ…. Глицеролын хүчилтөрөгчийн молекулууд болон өөх тосны хүчлүүдийн гидроксил молекулуудын хооронд эфирийн холбоо үүсдэг.
Зөвлөмж болгож буй:
Яагаад молекул хоорондын хүч нь диполь диполь байдаг вэ?
Диполь-диполь харилцан үйлчлэл: Эдгээр хүч нь молекулын хагас эерэг цэнэгтэй хэсэг нь хөрш молекулын хагас сөрөг цэнэгтэй хэсэгтэй харилцан үйлчлэх үед үүсдэг. … Диполь-диполь харилцан үйлчлэл нь молекул хоорондын хамгийн хүчтэй таталцлын хүч .
Дипол молекул хоорондын хүч мөн үү?
Диполь-диполь харилцан үйлчлэл нь хоёр молекулын хоорондох молекул хоорондын таталцлын нэг төрөл … Цахилгаан монополь нь нэг цэнэг, харин диполь нь хоорондоо ойрхон зайтай хоёр эсрэг цэнэг юм. бусад. Диполь агуулсан молекулуудыг туйлын молекул гэж нэрлэдэг бөгөөд байгальд маш элбэг байдаг .
Хлор цууны хүчил дэх молекул хоорондын хүч?
Хлороцууны хүчил, учир нь Лондон дисперс нь Лондонгийн дисперсийн хүчийг үүсгэдэг Лондонгийн дисперсийн хүч (LDF, мөн тархалтын хүч, Лондонгийн хүч, агшин зуурын диполоор өдөөгдсөн диполийн хүч, хэлбэлзэлтэй индукцсан диполийн холбоо эсвэл сул хэлбэлзэл гэж нэрлэдэг) дер Ваалсын хүч) нь ердийн цахилгааны тэгш хэмтэй атом ба молекулуудын хооронд үйлчлэх хүчний нэг төрөл юм;
Атом хоорондын хүч консерватив уу?
Өмнөх ажил дээрээ энэ үзэгдлийг атом хоорондын атом хоорондын хүчийг харуулсантай холбосон молекул доторх хүч (эсвэл анхдагч хүч) нь молекул эсвэл нэгдлийг бүрдүүлдэг атомуудыг холбодог аливаа хүч юм, молекул хоорондын хүчнүүд болох молекул хоорондын хүчнүүдтэй андуурч болохгүй.
Хүхэрт устөрөгчийн молекул хоорондын хүч?
H2S, H2Se болон H2Te нь диполь-диполь молекул хоорондын хүчийг харуулдаг бол H2O нь устөрөгчийн холбоог харуулдаг. Энэ тохиолдолд усны устөрөгчийн холбоо нь H2Te-ийн тархалтаас илүү хүчтэй байдаг . Хүхэрт устөрөгч нь устөрөгчийн холбоотой юу?
