Logo mn.boatexistence.com

K+ усыг гидролиз болгох уу?

Агуулгын хүснэгт:

K+ усыг гидролиз болгох уу?
K+ усыг гидролиз болгох уу?

Видео: K+ усыг гидролиз болгох уу?

Видео: K+ усыг гидролиз болгох уу?
Видео: The Secret Of Soap | How Soap Explodes Viruses Or How Soap Destroys COVID-19 Coronavirus 2024, May
Anonim

K+ катион нь жижиг эерэг цэнэгтэй (+1) ба харьцангуй том радиустай (учир нь энэ нь үелэх системийн дөрөв дэх эгнээнд байдаг) Ka < 1 x 10-14 Энэ нь усыг гидролизлэхгүй, рН-д нөлөөлөхгүй NO3− анион нь коньюгат суурь коньюгат суурь Сул хүчлийн усан уусмалын хувьд диссоциацийн тогтмолыг хүчлийн иончлолын тогтмол (Ka) гэнэ. Үүний нэгэн адил сул суурийн устай урвалд орох тэнцвэрийн тогтмол нь суурийн иончлолын тогтмол (Kb) юм. Аливаа коньюгат хүчил-суурь хосын хувьд KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Хүчил ба суурь_тэнцвэр

7.12: Ka, Kb, pKa болон pKb хоорондын хамаарал - Химийн LibreTexts

хүчтэй хүчил тул үндсэн шинж чанаргүй (Kb < 1 x 10-14).

К гидролизд ордог уу?

K2SO4 гидролизд ордоггүй.

Та усыг хэрхэн гидролиз болгодог вэ?

Нэг төрлийн гидролиз нь сул хүчил эсвэл сул суурийн (эсвэл хоёулангийнх нь) давсыг усанд уусгах үед тохиолддог. Ус нь аяндаа иончлон гидроксидын анион ба гидрони катион болж хувирдаг. Давс нь мөн түүнийг бүрдүүлэгч анион болон катионуудад задардаг.

Ямар ионууд усыг гидролиз болгож чадах вэ?

Хоёр төрлийн ион усан уусмалд гидролизд ордог: (1) сул хүчил ба суурийн давс ба (2) зарим металлын ионууд.

Дараах анионуудын аль нь гидролизд ордоггүй вэ?

NO3−

Зөвлөмж болгож буй: