Lifshitz–van der Waals хүч нь холбогдсон атомуудын хооронд электронуудын тэгш бус хуваарилалтаас болж молекулуудын таталцал эсвэл түлхэлтээс үүсдэг. … Электронуудын ийм зохион байгуулалт үүсэх үед атомуудыг диполь гэж нэрлэдэг.
Ван дер Ваалсын хүч хэрхэн нэг түвшинд хүрдэг вэ?
ван дер Ваалын
Атом эсвэл молекул дахь электронууд байнга хөдөлж, маш өндөр хурдтай байдаг тул эдгээр хүчнүүд үүсдэг. … Электронуудын тэнцвэргүй байдлаас үүссэн энэхүү түр зуурын төлөв нь диполын сөрөг төгсгөл ба эерэг төгсгөлийг бий болгодог.
Атомуудын хооронд ван дер Ваалсын холбоо хэрхэн үүсдэг вэ?
Тодорхойлолт. Ван дер Ваалсын хүч нь атом, молекул, гадаргуу хоорондын таталцал, түлхэлт, түүнчлэн бусад молекул хоорондын хүчийг агуулдаг. Эдгээр нь ойр орчмын бөөмсүүдийн туйлшралын хэлбэлзэл дэх корреляциас үүдэлтэйгээр ковалент ба ионы холбооноос ялгаатай юм (квант динамикийн үр дагавар).
Ван дер Ваалсын харилцан үйлчлэл хэрхэн үүсдэг вэ?
ван дер Ваальсийн харилцан үйлчлэл зэргэлдээх атомууд хангалттай ойртох үед тэдгээрийн гаднах электрон үүл нь бараг хүрэхгүй Энэ үйлдэл нь цэнэгийн хэлбэлзлийг өдөөж, тодорхой бус, чиглэлгүй таталцлыг үүсгэдэг. … Хоёр атом хэт ойртох үед тэд бие биенээ хүчтэй түлхэнэ.
Ван дер Ваалсын хүч AQA хэрхэн үүсдэг вэ?
Ван дер Ваалсын таталцлын хүч (мөн Лондонгийн дисперсийн хүч гэгддэг) БҮХ бөөмсийн хооронд байдаг. Тэдгээр нь сөрөг цэнэгийн үүлэн доторх цөмийн чичиргээний улмаас молекулуудын дотор түр зуурын эерэг ба сөрөг цэнэгийн туйлшрал үүсгэдэг гэж үздэг.
