Тасалгааны температурт (0 хэмээс 100 хэм хүртэл) ус шингэн төлөвт байдаг. Энэ нь өчүүхэн, сул устөрөгчийн холбооучраас усны молекулуудыг хэдэн тэрбумаар нь нэг секундын дотор барьдаг. Усны молекулууд байнга хөдөлгөөнд байдаг.
Тасалгааны температурт ус яагаад шингэн байдаг вэ?
Энэ нь шингэн устөрөгчийн холболтын улмаас. Ус шингэн байх үед молекулууд нь хатуу уснаас илүү ойрхон байдаг.
Тасалгааны температурт шингэн уу?
Стандарт температур, даралт дахь шингэн элементүүд нь бром (Br) ба мөнгөн ус (Hg) юм. Цезий (Cs), рубидиум (Rb), франций (Fr) болон галлий (Ga) элементүүд нь өрөөний температур эсвэл түүнээс дээш үед шингэн болдог.
Яагаад өрөөний температурт ус шингэн, харин нүүрсхүчлийн хий нь өрөөний температурт хий байдаг вэ?
Ус нь молекулуудыг хооронд нь холбодог харьцангуй хүчтэй устөрөгчийн бондтой боловч CO2 нь зөвхөн молекул хоорондын хүчний үүрэг гүйцэтгэдэг тархалтын хүчтэй. Молекул хоорондын сул хүч нь яагаад CO2 нь хий, харин H2O нь өрөөний температурт шингэн байдгийг тайлбарладаг.
Яагаад өрөөний температурт ус шингэн, аммиак нь хий байдаг вэ?
Тайлбар: Ус бол маш бага жинтэй молекул: 18.01⋅g⋅мол−1. Энэ нь аммиак, диокситөрөгч эсвэл динитрогенээс бага, метанаас арай илүү боловч этан, пропанаас бага байна. Гэсэн хэдий ч эдгээр бусад бүх молекулууд нь тасалгааны температурт ХИЙ бөгөөд уснаас доогуур хэвийн буцлах цэгтэй байдаг.
