Электрон хамгаалалт гэдэг нь цахилгаан бүрхүүлийн электронууд байгаатай холбоотойгоор цөмөөр валентын бүрхүүлийн электрон таталцлыг блоклохыг хэлнэ. s орбитал бөмбөрцөг хэлбэртэй учир s орбитал дахь электронууд ижил энергийн түвшинд p электронуудыг хамгаалж чаддаг.
Хамгаалах электронууд хаанаас олддог вэ?
Атом дахь электронууд цөмийн таталтаас бие биеэ хамгаалж чаддаг. Хамгаалах эффект гэж нэрлэгддэг энэхүү эффект нь нэгээс олон электрон бүрхүүлтэй аливаа атом дахь электрон ба цөм хоорондын таталцлын бууралтыг тодорхойлдог.
Электрон хамгаалалт нь дээрээс доошоо нэмэгддэг үү?
Бүлэг доторх элементүүдийн иончлолын энерги ерөнхийдөө дээрээс доошоо буурдагЭнэ нь электрон хамгаалалттай холбоотой юм. Графикт заасны дагуу язгуур хий нь бүрэн валентын бүрхүүлтэй тул маш өндөр иончлох энергитэй байдаг. Гели нь бүх элементүүдээс хамгийн их иончлох энергитэй болохыг анхаарна уу.
Аль электронууд хамгийн их хамгаалагдсан байдаг вэ?
Ийм учраас, s orbital дахь электронууд нь ижил бүрхүүлийн p эсвэл d орбитал дахь электронуудаас илүү хамгаалах чадвартай байдаг. Мөн тэдгээр нь өндөр нэвтэрдэг тул s орбитал дахь электронууд бусад орбитал дахь электронуудаар үр дүнтэй хамгаалалтгүй байдаг.
Ямар тойрог замд хамгийн сайн хамгаалдаг вэ?
2s нь атомыг 2p-ээс илүү хамгаалдаг, учир нь s орбиталууд нь илүү ойрхон байдаг ба цөмийг илүү хол байдаг p орбиталуудаас илүү тойрон хүрээлдэг. p орбитал нь 3d орбиталаас цөмд ойр байдаг тул 3p нь 3d-ээс илүү сайн хамгаалдаг.
