Молекулын нийт диполь нь мөн геометрээс хамаарна. BCl3-ийн геометр нь хавтгай хэлбэртэй, 120 градусын холбоосын өнцөгтэй. Хоёр B-Cl бондын үр дүнд үүссэн диполь нь гурав дахь нэгийг цуцалж, цэвэр тэг диполь үүснэ.
Тэг диполь момент юунаас болдог вэ?
Туйлын холбоо агуулсан туйлшгүй молекулын сайн жишээ бол нүүрстөрөгчийн давхар исэл (Зураг 3a). … Гэсэн хэдий ч молекул нь шугаман тул эдгээр хоёр бондын дипол нь бие биенээ хүчингүй болгодог (жишээ нь дипольуудын вектор нэмэх нь тэгтэй тэнцүү) ба нийт молекул нь тэг диполь моменттэй (μ=0).
BCl3 нь диполь моменттэй юу?
BCl3 жишээ нь, диполь моментгүй байхад NH3 байна. Энэ нь BCl3-д борын эргэн тойрон дахь хлорууд тригональ хавтгай байрлалтай байхад NH3 дахь азотын эргэн тойронд устөрөгч бага тэгш хэмтэй байхыг харуулж байна. зохион байгуулалт (жишээ нь, гурвалжин пирамид, Т хэлбэртэй).
BCl3 дахь диполь момент гэж юу вэ?
BCl3-д төв В атом sp2 эрлийзжсэнээр хавтгай гурвалжин геометр үүсдэг. Молекул нь тэгш хэмтэй бөгөөд бие даасан холболтын диполууд бие биенээ тасалдаг. Иймээс молекул нь тэг диполь моменттэй байна.
BCl3 нь диполь диполь хүчтэй юу?
BCl3 нь туйлшралгүй молекул; түүний хамгийн хүчтэй молекул хоорондын хүч нь Лондонгийн хүч юм; хамгийн бага хайлах цэгтэй. PCl3 нь туйлын молекул бөгөөд молекул хоорондын хамгийн хүчтэй хүч нь диполь-диполь харилцан үйлчлэл.
