s-ийн дэд түвшин нь ердөө нэг орбитал-тай тул хамгийн ихдээ 2 электрон агуулж болно. p дэд түвшин нь 3 орбиталтай тул хамгийн ихдээ 6 электрон агуулж болно.
S яагаад нэг тойрог замтай байдаг вэ?
s ORBITALS
S орбитал нь атомын цөмийг тойрон бөмбөрцөг хэлбэртэй тэгш хэмтэй байдаг нь цөм нь төв хэсэгт нь нилээд сэвсгэр материалаар хийгдсэн хөндий бөмбөлөг мэт. энергийн түвшин ихсэх тусам электронууд цөмөөс зайдуу байрладаг тул орбиталууд томордог.
S нь 2 тойрог замтай юу?
Санамж: Эхний түвшинд зөвхөн нэг тойрог зам байдаг - 1s орбитал. Хоёрдахь түвшинд дөрвөн орбитал байдаг - 2s, 2px, 2py болон 2pz буюу биталууд.
1s 2s 2p гэж юу гэсэн үг вэ?
Дээд бичиг нь түвшин дэх электронуудын тоо юм. … Эрчим хүчний түвшний өмнөх тоо нь харьцангуй энергийг илэрхийлдэг. Жишээлбэл, 1s нь 2s-ээс бага энерги бөгөөд энэ нь эргээд 2p-ээс бага энерги юм. Эрчим хүчний түвшний урд байгаа тоо нь түүний цөмөөс зайг мөн илэрхийлнэ.
1s 2s 2p 3s 3p гэж юу вэ?
Асуултанд 1s 2s 2p 3s 3p нь электроны тойрог замын энергийн түвшинг илэрхийлнэ. … Орбитын энергийн түвшний дараалал нь үргэлж-1с < 2с=2х < 3с=3п=3d <4s=4p=4d=4f. Ижил энергитэй тойрог замыг доройтсон тойрог зам гэж нэрлэдэг.
